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河北省张家口市宣化区宣化第一中学2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题

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一、单选题添加题型下试题

难度: 0.85 | 2019·甘肃凉州·武威十八中 1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是(    )
A.酒曲捣碎 figureB.高温蒸馏 figure
C.酒曲发酵 figureD.泉水勾兑 figure

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2. 下列添加在食品中的试剂,其使用目的与反应速率有关的是
A.火腿中添加防腐剂B.酸奶中添加增稠剂
C.食盐中添加补碘剂D.酱油中添加补铁剂

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3. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A.500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B.用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.加入催化剂有利于SO2的氧化反应D.加压有利于H2与I2反应的进行

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4. 下列有关有效碰撞模型说法不正确的是
A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B.有效碰撞是发生化学反应的充要条件
C.不存在活化能为零的反应
D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

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5. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A.强电解质在固态或液态时,可能不导电
B.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
C.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同
D.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱

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6. 一定条件下,下列不能用勒夏特列原理解释的是
A.H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深B.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率
C.实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D.新制氯水中,滴加硝酸银溶液,溶液颜色变浅

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7. 如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是
figure
A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键
B.过程Ⅲ中O+O == O2是吸热过程
C.过程Ⅱ可表示为O3+Cl==ClO+O2
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

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8. 下列条件中反应速率最快的是
选项
温度
0.1mol/L的Na2S2O3溶液
0.1mol/L的H2SO4溶液
蒸馏水
A
15℃
5mL
5mL
5mL
B
15℃
5mL
5mL
10mL
C
35℃
5mL
5mL
5mL
D
35℃
5mL
5mL
0
 
A.AB.BC.CD.D

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9. 接触法制硫酸工艺中,其主反应如下:
2SO2(g) + O2(g) eqIdc986a9d15313442396fdfe54ad177f5e 2SO3(g) eqIde24f2b1df8184664b2293b67dec06636H=-197 kJ/mol
下列说法正确的是
A.因为反应放热,所以该反应不需要加热即能快速反应
B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C.反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D.恒温下缩小容器容积,使Q > K

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10. 下列事实与对应的方程式不符合的是
A.硫化氢溶液呈酸性:H2S eqIdee0ec79c14b24b02b686873dc2b358072H++S2–
B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g) (红棕色) eqIdee0ec79c14b24b02b686873dc2b35807N2O4 (g) (无色)  ΔH<0
C.甲烷的燃烧热ΔH=–890.3 kJ·mol–1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=–890.3 kJ·mol–1
D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊:S2O32–+2H+=S ¯+SO2­+H2O

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11. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g),若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是
A.该反应的ΔH < 0B.化学平衡常数K增大
C.CO2的转化率增加D.正反应速率增大,逆反应速率减小

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12. 在相同温度时,100mL0.01mol•L1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是(  )
A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量

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13. 下列表格中的各种情况,可以用右图的曲线表示的是()  
figure
 
反应
纵坐标


A
相同质量的氨,在同一容器中
2NH3figureN2+ 3H2
氨气的转化率
500℃
400℃
B
等质量钾、钠分别与足量水反应
H2质量


C
在体积可变的恒压容器中,体积比1︰3的N2、H2
N2+ 3H2 figure2NH3
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
D
2 molSO2和1 molO2,在相同温度下2SO2+ O2figure2SO3
SO3物质的量
2个大气压
10个大气压
 
A.AB.BC.CD.D

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14. 温度为T1时,向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应:CO(g) + H2O(g) eqIdee0ec79c14b24b02b686873dc2b35807 CO2(g) + H2(g)   ∆H = -41 kJ/mol。数据如下,下列说法不正确的是
容器


反应物
CO
H2O
CO
H2O
起始时物质的量(mol)
1.2
0.6
2.4
1.2
平衡时物质的量(mol)
0.8
0.2
a
b
 
A.甲容器中,平衡时,反应放出的热量为16.4 kJ
B.T1时,反应的平衡常数K = 1
C.平衡时,乙中CO的浓度是甲中的2倍
D.乙容器中,平衡时CO的转化率约为75%

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15. N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+ 表面转化为无害气体,其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

A.ΔH = ΔH1 + ΔH2
B.ΔH = −226 kJ/mol
C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D.为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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16. 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的eqId7c310b8177ed4a7d8b339bacc7626fac气体,且起始时体积相同。发生反应:eqId966505b4e44944b78d8d27eabba2c83c.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是(    )
figure    乙figure
A.平衡时eqId7c310b8177ed4a7d8b339bacc7626fac体积分数:甲<乙
B.达到平衡所需时间,甲与乙相等
C.该反应的平衡常数表达式eqId0bc69b21c1124d888a299f175bc85311)
D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态

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17. 在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) eqIdee0ec79c14b24b02b686873dc2b35807CO(g)+3H2(g)  △H>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是(   )

figure

A.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度
B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%
C.0∽5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
D.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小

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18. 某同学研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是
已知:Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)figure2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq)    ∆H=+13.8kJ·mol-1
步骤:
figure
现象:
待试管b中颜色不变后与试管a比较,
溶液颜色变浅。
滴加浓硫酸,试管c温度略有升高,
溶液颜色与试管a相比,变深。
 
A.该反应是一个氧化还原反应
B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C.该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动
D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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19. 已知2SO2(g) + O2(g)说明: figure2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.容器内压强P:P=P> 2P
B.SO3的质量m:m=m> 2m
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k=k> k
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q=Q> 2Q

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20. 同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是(   )
A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
B.HCl、HNO3中放出H2的量相等
C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等
D.H2SO4中放出H2的量最多,其余的相等

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21. 电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________
②下列方法中,可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。
a 滴加少量浓盐酸        b 微热溶液       c 加水稀释       d 加入少量醋酸钠晶体
(2)下表为某同学所测25℃时,甲、乙两种溶液的pH。
 


pH
11
11
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
 
①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。
②25℃时,等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应,消耗的盐酸体积:甲_____乙。
③甲、乙溶液均加水稀释10倍后,所得溶液的pH:甲_____乙。
(3)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:
a.HA + HC2-(少量) = A-+ H2C-
b.H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HA
c.H2B(少量) + H2C- = HB-+ H3C   
回答下列问题:
①相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是_____________
②下列反应的离子方程式正确的是____________
A.H3C +3A- = 3HA + C3-                        B.HB- +A-= HA + B2-
③完成下列反应的离子方程式:
a.H3C + OH-(过量)——__________________;b.HA(过量) + C3- ——_____________________

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22. 课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为:N2(g) + 3H2(g) 说明: figure2NH3(g) △H<0,△S <0。
(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是_______
A.因为△H<0,所以该反应一定能自发进行
B.因为△S<0,所以该反应一定不能自发进行
C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2       b.v(N2)= v(H2)
c.容器内压强保持不变                               d.合气体的密度保持不变
(3)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度,n表示H2物质的量)。
说明: figure
①图象中T2和T1的关系是:T2 __________T1(填“>,<或=”,下同)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中,反应物N2 的转化率最高的是______(填字母)。
(4)恒温下,往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
 
①此条件下该反应的化学平衡常数K=___________
②若维持容器体积不变,温度不变,往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol,化学平衡将向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)。
③N2(g)+3H2(g) 说明: figure2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后,测得反应放出的热量为18.4 kJ,混合气体的物质的量为3.6 mol,容器内的压强变为原来的90%,则起始时充入的H2的物质的量为______mol。
(5)已知:N2(g)+3H2(g) 说明: figure2NH3(g)△H= -92kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)           ΔH= +181kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)         ΔH= -484kJ/mol
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_________

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